При сжигании 6.21 углеводорода получили 18,85 углекислого газа 9,64 и воды.Найдите молекулярную формулу этого углеводорода , если относительная плотность этого вещества равна водороду равна 29

найдем массу водорода в веществе: в 18г воды - 2 г водорода в 4,5 г воды - х х= (4,5*2)/18=0,5г найдем массу углерода в 44г углекислого газа - 12 г углерода в 9,9г - х х=(9,9*12)/44=2,7г масса кислорода=3,2-2,7-0,5=0 выведем формулу CxHy х: у=2,7/12:0,5=0,225:0,5=9:20 С9Н20 имеет молекулярную массу 128 и вещество должно иметь такую же молекулярную массу так как она равна произведению плотности по водороду на молекулярную массу водорода.