При сжигании 7,48 г сероводорода выделилось 4,48 л (при н.у.) оксида серы (IV). Определите массовую долю примесей в сероводороде.
При сжигании 7,48 г сероводорода выделилось 4,48 л (при н.у.) оксида серы (IV). Определите массовую долю примесей в сероводороде.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
n = m/M = V/Vм
n(H2S) = 7,48/34 = 0,22 моль
n(SO2) = 0,22 моль
V(SO2)т = 0,22*22,4 = 4,928 л
V(SO2)пр = 4,48 л
φ% = Vпр*100%/Vт = 4,48*100/4,928 = 90,9%
φ%примесей = 100% - φ% = 100 - 90,9 = 9,1%
Не нашли ответ?
Похожие вопросы