При сжигании 84 г резины, содержащей 97% бутадиенового каучука и 3% серы, получили смесь газов. Каковы объёмные доли каждого из них в общем объёме полученных газов (н. у.)?

CH2=CH-CH=CH2+11/2O2=4CO2+3H2O S+O2=SO2 1) m(CH2=CH-CH=CH2)=w(CH2=CH-CH=CH2)*m(резины)=0.97*84=81.48    m(S)=w(S)*w(S)=84*0.03=2.52 2) n(CH2=CH-CH=CH2)=m(CH2=CH-CH=CH2)/M(CH2=CH-CH=CH2)=81.48/54=1.51     n(S)=m(S)/M(S)=2.52/32=0.07875 3) 4n(CH2=CH-CH=CH2)=n(CO2)=1.51*4=6.04     n(S)=n(SO2)=0.07875 4)  q(CO2)=V(CO2)/V(общ)=6.04*22.4/(6.04+0.07875)*22.4=6.04/6.11875=98.7%CO2                                                                                                               1.3%SO2