При сжигании фосфора массой 12,4 г в избытке кислорода образуется продукта? ПОМОГИТЕ СРОЧНО!!! Даю 10 баллов

Дано: m(P) = 12,4  г Найти m(P2O5)-? M(P) = 31 г/моль М(Р2О5) = 142 г/моль 12,4 г                 х г 4Р  +  5О2  = 2Р2О5 124 г                284 г х=28,4 г Ответ: 28,4 г оксида фосфора (5)

   12,4 г                                               Х г     4P            +         5O2        ->       2P2O5 n = 4 моль                                      n = 2 моль М = 31 г/моль                                М = 142 г/моль m=124 г                                         m = 284 г 12,4 г Р      -     Х г Р2О5 124 г Р      -     284 г Р2О5 m(P2O5) = 12,4 * 284 / 124 = 28,4 г