При сжигании газообразного органического соединения объемом 2,24л. получили 2,24л. углекислого газа и воду массой 1,8г. Относительная плотность вещества по водороду равна 15. Определить молекулярную формулу вещества.

Так как при сжигании вещества выделился угл газ и вода, то пусть формула вещества CxHyOx Уравнение горения: CxHyOx+(x+y/4-z/2)O2=xCO2+(y/2)H2O n(CxHyOx)=2.24/22.4=0.1моль n(CO2)=2.24/22.4=0.1моль n(H2O)=1.8/18=0.1моль n(CxHyOx):n(CO2)                1:x 0.1:0.1 1:x x=1 n(CxHyOx):n(H2O)                1:(y/2) 0.1:0.1 1:(y/2) y=2 Следовательно, в молекуле неизвестного вещества содержится 1 атом углерода, два атома водорода, найтем кол-во атомов кислорода M(CxHyOx)15*2=30г/моль M(C1H2Oz)=12+2+16z=30 z=1 Формула вещества HCHO-формальдегид