При сжигании образца некоторого органического вещества массой 14,8 г получено 35,2 г CO2 и 18 г воды. Известно, что относит поотность паров по H2 равно 37. Установите молекулярную формулу исходного органического вещества

M=D*M(H2) M=37*2г/моль=74г/моль - молярная масса соединения СxHyOz+O2=CO2+H2О n=m/M; n*M(элемента в веществе)=m(этого элем.) 35,2г/44=0,8моль *12=9,6г(C)=0,8моль 18/18*2=2г(Н) 9,6/14,8=0,64 74*0,64=48 48/12=4атома(С) 2/14,8*74=10атомов(Н) 74-10-48=16 16/16=1атом(О) Значит С4Н9ОН Скорей всего бутиловый спирт