При сжигании органического соединения массой 19,6г образовалось 31,36л оксида углерода (IV) и 25,2г воды. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 28. Найдите молекулярную формулу органического соединения.

1) M(орг. в-ва) = d(H2) × M(H2) = 28 × 2г/моль = 56г/моль 2) n(орг. в-ва) = 19,6г : 56г/моль = 0,35моль | 1 3) n(CO2) = 31,36л : 22,4л/моль = 1,4моль | 4 4) n(H2O) = 25,2г : 18г/моль = 1,4моль | 4 1CxHy + O2 --> 4CO2 + 4H2O x = 4, y = 8 => CxHy = C4H8 Проверка: М(С4Н8) = 12г/моль × 4 + 1г/моль × 8 = 56г/моль Ответ: С4Н8.