При сжигании органического вещества массой 1,78 г в избытке кислорода получили 0,28
При сжигании органического вещества массой 1,78 г в избытке кислорода получили 0,28г азота, 1,344 л (н.у.) СО2 и 1,26 г воды. Определите молекулярную
формулу вещества, зная, что в указанной навеске вещества содержится 1,2041022 молекул.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость n(N2)=0,28:28=0,01моль;n(N)=0,02моль;n(CO2)=1,344:22,4=0,06моль;n(C)=0,06моль;n(H2O)=1,26:18=0.07моль;n(H)=0,14моль;n(C):n(N):n(H)=0,06:0,02:0,14 6:2:14 3:1:7 C3NH7; M(C3NH7)=57г/моль; n(в-ва)=1,204*10^23:6*10^23=0,2моль;M(в-ва)=17,8:0,2=89г/моль; Значит,есть еще кислород!m(O)=89-57=32г;n(O)=2моль; Ответ: C3NH7O2
Не нашли ответ?
Похожие вопросы