При сжигании органического вещества массой 29 г образовалось 88 г C02 И 45г H20. Относительная плотность этого вещества по воздуху равно 2. Найти молекулярную формулу вещества

Обозначим неизвестное вещество как CxHyOz Запишем уравнение горения: CxHyOz + O2 = CO2 + H2O Рассчитаем количество вещества углекислого газа: n = m/M = 88г/44г/моль = 2моль Рассчитаем количество вещества воды: n = m/M = 45г/18г/моль = 2,5моль Видим: n(C) = n(CO2) = 2моль n(H) = 2n(H2O) = 5моль Рассчитаем массы атомов: m(C) = n*Ar = 2моль*12г/моль = 24г m(H) = n*Ar = 5моль*1г/моль = 5г Рассчитаем  массу атомов углерода и водорода: 24+5 = 29 - значит в состав исходного углеводорода не входит кислород Составим количественное соотношение: n(C):n(H) = 2:5  Знаем, что углеводорода состава C2H5 - не существует, домножим числа на 2, получим: C4H10 - бутан