Сколько оксида алюминия образовалось при сгорании 40.5 г алюминия? полное решение,заранее спасибо)

Дано:                         Решение   m (Al) = 40.5 г        40.5г                       х  n (Al2O3) -?            4Al   +  3O2--->2Al2O3                                   108                        204                                   1) m (Al2O3) = (48 + 54) * 2 = 204 грамм                                   2) m (Al) = 27*4 = 108 грамм                                   3) пропорция :  40,5/108 = х/204                                 х =  (40,5 * 204) /108 =76,5                                  4) n (Al2O3) = m / M =  76.5/204 = 0.375 моль                                                             Ответ: n = 0.375 моль