При сжигании серы в избытке кислорода образовалось 560 мл оксида , плотность воздуха =1,74. сколько кислорода пошло на сжигание ? Сколько серы израсходовано?

Дано: V(SO2) = 560 мл = 0,56 л р(возд) = 1,74 г/л Найти: V(O2)=? m(S)=? n(SО2) = V/Vm = 0,56 л/22,4 л/моль = 0,025 моль S+O2=SO2 Из УХР следует, что n(S)=n(O2)=n(SO2)=0,025 моль M(S)= 32 г/моль m(S)=n*M = 0,025 моль*32 г/моль = 0,8 г V(O2) = n*Vm = 0,025 моль*22,4 л/моль = 0,56 л Ответ: 0,56 л О2; 0,8 г серы