При сжигании углеводорода массой 2.15 получено 6.6 г углекислого газа и 3.15г воды. Отн?

При сжигании углеводорода массой 2.15 получено 6.6 г углекислого газа и 3.15г воды. Отн??сительная плотность паров данного в-ва по водороду равна 43. А) Определить формулу этого вещества Б) Укажите тип гибридизации углерода В) Какие хим. св-ва характерны для данного в-ва
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость
Можно решить проще- есть общие формулі углеводородов по ним можно решить формулу вещества находим массу  масса водорода * плотность: 2*43=86 1) CnH2n+2=14n+2 2)CnH2n=14n 3)CnH2n-2= 14n-2 4)CnH2n-6=14n-6 подставляем в первую формулу:14n+2=86   14n=86-2.14n=84 n=6  подошла первая формула  следовательно формула в-ва С6Н14 гексан sp3 гибридизация свойства: реакция замещения и горения
Не нашли ответ?
Ответить на вопрос
Похожие вопросы