При сжигании углеводорода массой 2.15 получено 6.6 г углекислого газа и 3.15г воды. Отн?
При сжигании углеводорода массой 2.15 получено 6.6 г углекислого газа и 3.15г воды. Отн??сительная плотность паров данного в-ва по водороду равна 43.
А) Определить формулу этого вещества
Б) Укажите тип гибридизации углерода
В) Какие хим. св-ва характерны для данного в-ва
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость Можно решить проще- есть общие формулі углеводородов по ним можно решить формулу вещества находим массу масса водорода * плотность:
2*43=86
1) CnH2n+2=14n+2
2)CnH2n=14n
3)CnH2n-2= 14n-2
4)CnH2n-6=14n-6
подставляем в первую формулу:14n+2=86 14n=86-2.14n=84 n=6
подошла первая формула следовательно формула в-ва С6Н14
гексан sp3 гибридизация
свойства: реакция замещения и горения
Не нашли ответ?
Похожие вопросы