При сжигании углеводорода массой 5,2г выделилось 8,96л (н.у.) оксида углерода (IV) и 3,6г воды. Относительная плотность этого вещества по водороду равна 13. Найти молекулярную формулу этого вещества.     ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА 

дано: m(CxHy)=5.2г V(CO2)=8.96л m(H2O)=3,6г D(H)=13        Найти:x,y-?  Решение: M=2*13=26г/моль количество(СО2)=количество вещества(С)=V/Vm=8,96/22,4=0,4моль 2количество(Н2О)= количество(Н)=2*(m/M)= 2*(3.6/18)=0.4моль количество(С):количество вещества(Н)=0.4:0.4=1:1 СН-простейшая формула М(СН)=1+12=13г/моль количество(СН)=26/13=2 истинная формула С2Н2