При сжигании железа в хлоре объемом 13,44 л получено 45,5 г хлорида железа(3).Определите выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного

Запишем уравнение реакции: 2Fe + 3Cl2=2FeCL3 v(Cl2)=13.44 литра /22.4 литра на моль=0.6 моль По уравнению 3моль/1моль(Сl2)=2моль/x моль(FeCL3)=> v(FeCL3)=0.(6) моль=>m(теоритическая FeCL3)=0.(6) моль * 162.5 (г/моль)=97.5 г На практике получили 45.5 г хлорида железа , значит выход составит :  45.5 г /97.5 г * 100 % =46.(6) %  Ответ: 46.(6) %