При восстановлении 8.8 г уксусного альдегида получили 8.5 г спирта. Какова массовая доля выхода спирта от теоретически возможного?

Уравнение реакции: CH3COH + H2 = CH3CH2OH Рассчитаем количество вещества альдегида: n = m/M = 8,8г/44г/моль = 0,2моль По уравнению реакции: n(CH3CH2OH) = n(CH3COH) = 0.2моль Рассчитаем массу 0,2моль спирта: m = n*M = 0,2моль*46г/моль = 9,2г - масса теоретическая Рассчитаем выход реакции: q = m(практ)/m(теор)*100% = 8,5г/9,2г*100% = 92,4%