При взаемодействии двухвалентного металла масой 1.6 г выделилось 896г водорода. Какой металл взяли?

Дано: m(Me)=1.6г. V(H₂)=896мл или0,896л. Vm=22,4л./моль ----------------------- Определить металл-?  1. Определим количество водорода в 0,896л. n(H₂)=V(H₂)÷Vm=0.896л.÷22,4л./моль=0,04моль 2. Запишем уравнение реакции: Me + 2HCI = MeCI₂ + H₂ 3. По уравнению реакции 1моль водорода образуется из 1моль металла, значит 0,04моль водорода образуется из 0,04моль металла. n(Me)=0,04моль 4. Определим молярную массу металла: M(Me)=m(Me) ÷ n(Me) = 1,6г.÷0,04моль=40г./моль 5. Ответ молярную массу  40г./моль имеет двухвалентный металл Кальций.