При взаимодействии сульфата натрия массой 63,2 г с гидроксидом бария,образовался о?

Дано: m(Na₂SO₄)=63.2г. -------------------------------- m(Ba(OH)₂)-? m(BaSO₄)-? 1. Na₂SO₄ + Ba(OH)₂= BaSO₄↓+ 2NaOH 2. Определим молярную массу сульфата натрия количество вещества вещества в его 63,2: M(Na₂SO₄)=23x2+32+16x4=142г./моль n(Na₂SO₄)=m(Na₂SO₄)÷M(Na₂SO₄)=63.2г.÷142г./моль=0,45моль 3. Определим молярную массу гидроксида бария: M(Ba(OH)₂)=137+(16+1)x2=171г./моль 4. Определим молярную массу сульфата бария: M(BaSO ₄)=137+32+64=233г./моль 5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции  1моль сульфата натрия реагирует 1моль гидроксида бария и образуется 1моль сульфата бария, значит если по условию задачи 0,45 моль сульфата натрия реагирует 0,45моль гидроксида бария и образуется  0,45моль сульфата бария.  n[Ba(OH₂)]=0,45моль  n(BaSO₄)=0,45моль 4. Определим массу вступившего в реакцию гидроксида бария: m[Ba(OH₂)]=n[Ba(OH₂)] x [M[Ba(OH₂)]=0,45моль x171г./моль=76,95г. 5. Определим массу образовавшегося осадка сульфата бария: m(BaSO₄)=n(BaSO₄)xM(BaSO₄)=0,45мольx233г./моль=104,85г. 6. Ответ: вступает в реакцию 76,95г. гидроксида бария и образовалось 104,85г.