При взаимодействии 0,91г некоторого металла с раствором соляной кислоты выделилось 0,314л водорода.Чему равна эквивалентная масса металла?

По закону эквивалентов: [latex] \frac{m_Met}{Mekv} = \frac{V(H_2)}{Vmekv} [/latex] Эквивалентный молярный объем водорода высчитывается легко: Эквm(H₂) = 1.0097г/экв. - половина молекулярной массы водорода. Молярный объем высчитывается так же: Vэкв(H₂) = 1/2Vm = 22,4/2 = 11,2л/экв. Теперь все просто: [latex] \frac{0,91}{M_{Ekv}} = \frac{0.314}{11.2} \\ M_{Ekv} = 32.46 [/latex] ответ...