При взаимодействии 150г раствора нитрата свинца с небольшим избытком раствора йодида калия выпало 10,45г осадка. Рассчитайте массовую долю нитрата свинца в исходном растворе.

Дано: m(p-pa Pb(NO3)2) = 150 г m(PbI2) = 10,45 г Найти: ω(Pb(NO3)2) - ? М(PbI2) = 461 г/моль n(PbI2) = m(PbI2)/M(PbI2) n(PbI2) = 10,45 г/461 г/моль = 0,0227 моль M(Pb(NO3)2)=331 г/моль Pb(NO3)2 + KI = 2KNO3 + PbI2↓ Из уравнения реакции следует, что n(Pb(NO3)2) = n(PbI2) = 0,0227 моль m(Pb(NO3)2) = n(Pb(NO3)2*M(Pb(NO3)2) m(Pb(NO3)2) = 0,0227 моль*331 г/моль = 7,5 г ω(Pb(NO3)2) = m(Pb(NO3)2)/m(p-pa Pb(NO3)2 ω(Pb(NO3)2) = 7,5 г/150 г = 0,05 или 5% Ответ: 5%