При взаимодействии 16 г раствора серной кислоты с раствором барий хлорида выделился 5.7 г осадка. вычислите конетраи раствора серной кислоты.

Уравнение реакции: H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4 Рассчитаем количество вещества осадка: n(BaSO4) = m/M = 5,7г/288г/моль = 0,0245моль По уравнению реакции: n(H2SO4) = n(BaSO4) = 0,0245моль Рассчитаем массу 0,0245моль кислоты: m = n*M = 0,0245моль*98г/моль = 2,4г Рассчитаем массовую долю кислоты в растворе(процентную концентрацию): w = m(H2SO4)/m(раствора)/100% = 2,4г/16г*100% = 15%