При взаимодействии 20%-ного раствора глюкозы массой 90г с аммиачным раствором оксида серебра выдеилось серебро массой 2,16г. Выход серебра равен

дано W(C6H12O6)=20% m(р-рC6H12O6)=90 g m(практAg)=2.16 g -------------------- η-? находим массу глюкозы m(C6H12O6)=90*20%/100%=18 g       18g                                          Xg  C6H12O6+Ag2O-->C6H12O7+2Ag ↓     180                                          2*180 M(C6H12O6)=180 g/mol M(Ag)=108 g/mol 18/180 = X/360 X=36 g η=m(практ)/m(теор)*100%= 2.16/36*100%=6% ответ 6%