При взаимодействии 22г раствора хлорида кальция с 2 г нитрата серебра осаждается осадок.Определите массу осадка

CaCl2 + 2AgNO3 --> Ca(NO3)2 + 2AgCl M(CaCl2)=40+35,5*2)=111 кол-во в-ва(CaCl2)=22/111= 0,198 моль M(AgNO3)=108+14+48=170 кол-во в-ва(AgNO3)=2/170=0,012 моль - AgNO3 в недостатке. Поэтому решаем по нему. В соответствии с уравнением кол-во вещ-ва AgCl столько же, сколько и AgNO3=0,012 моль M(AgCl)=108+35.5=143.5 m(AgCl)=0,012*143,5=1,722 г

CaCl2 + 2AgNO3 --> 2AgCl + Ca(NO3)2 22            2                 x n(CaCl2)= 22/111=0.2mol n(Ag(NO3)2)=0.012 m(AgCl)=0.012*143,5=1,722g ответ : 1,722g