При взаимодействии 23г натрия с водой было получено 10 л водорода сколько это составляет % от теоретически возможного какое количество щелочей образовалось при этом

1)Напишем уравнение реакции: 23 г                            хл 2Na+2H20===>2NaOH+H2(стрелка вверх) M=23г/моль              Vm=22,4 л/моль m=46 г                      V=22,4 л Из этой пропорции: х=23г*22,4л/моль/46г=11,2л 2)Данные в условии 10 л водорода являются объемом,полученным во время опытов.В 1 действии мы выяснили сколько на самом деле должно было получиться водорода.Теперь чтобы высчитать процент выхода нужно использовать формулу: w(выхода)=m(практическая)*100%/m(теор-кая) w(выхода)=10л*100%/11,2л=89,3% Ответ:89,3% Образовалось 2 молекулы щелочи.