При взаимодействии 2г. смеси порошков железа и магния с избытком соляной кислоты, выделилось 0.05моль водорода. Определите массовый состав смеси в %.

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Mg + 2Hcl - MgCl2 + H2 Пусть х моль - n(Fe), у моль - n(Mg) тогда: m(Fe) = 56х г, m(Mg) = 24у Составим уравнение: 56х + 24у = 2 По уравнению реакции: n(H2) = n(Fe) = х моль n(H2) = n(Mg) = y моль Составим уравнение: х + у = 0,05 Составим систему: 56х + 24у = 2г х + у = 0,05 Домножим второе уравнение на 24: 56х + 24у = 2 24х + 24у = 1,2 Вычтем из 1 уравнения второе: 32х = 0,8 х = 0,025 н = 0,05-0,025 = 0,025моль m(Fe) = 0,025моль*56г/моль = 1,4г w(Fe) = m(Fe)/m(смеси)*100% = 1,4г/2г*100% = 70% w(Mg) = 100% - 70% = 30%