При взаимодействии 32 г меди с концентрированной азотной кислотой образовалось 16,8 л оксида азота (4).определите объёмную долю выхода продукта реакции(оксида азота (4)) от теоретически возможного при (н.у).

Уравнение реакции: Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Рассчитаем количество вещества меди: n = m/M = 32г/64г/моль = 0,5 моль По уравнению реакции: n(NO2) = 2n(Cu) = 1 моль Рассчитаем теоретический объем оксида азота: V = Vm*n = 22,4л/моль*1моль = 22,4 литра Рассчитаем выход продукта: η = V(практ.)/V(теор.) = 16,8л/22,4л = 0,75, для пущей умности можно перевести в проценты: 75%