При взаимодействии 3,42 г щелочного металла с водой выделяется 448 мл водорода. (н.у.) Варианты ответа: А) литий Б) калий В) Натрий Г) Рубидий   У меня получается элемент с 168 а. е. м. 

х моль                 0.02моль 2X+2H2O=2XOH+H2               Vm=22,4л/моль - молярный объем Mr-молекулярная масса  2                            1     v(ню)(H2)=V(H2)/Vm=0.448/22.4=0.02 моль x - 0.02 2 - 1 x=0.04моль v(X)=m(x)/Mr Mr=m(X)/v(X)=3.42/0.04=85.5, что приблизительно равно молек. массе рубидия