При взаимодействии 5% р-ра соляной кислоты с алюминием выделяется 6,72 л водорода. Определите массу р-ра соляной кис-ты взятой для реакции

  Xг                              6,72л 6HCI + 2AI = 2AICI3 + 3H2 219г                            67,2 л Mr (HCI) = 1 +35,5 = 36,5 M(HCI) = 36,5 г/моль m(HCI) = n*М = 6 моль*36,5 г/моль = 219г V(H2) = Vm* n= 22,4л/моль * 3 моль = 67,2 л Хг(HCI)   ----------   6,72 л (Н2) 219г(HCI) ---------  67, 2 л (Н2)  Хг(НСI) 219*6,72 : 67,2 = 21,9 г W(HCI) = mраств.в-ва: m р-ра *100%, отсюда  m р-ра (HCI) = mраств.в-ва * 100% : W(HCI) = 21,9г  *100% : 5% =  438 г Ответ: масса раствора соляной кислоты 438г: