При взаимодействии 69.8 г смеси карбоната и гидрокарбоната одного и того же щелочного металла с соляной кислотой выделяется 30.8 г оксида углерода(IV). Определите щелочной металл и массовые доли солей в исходной смеси.

Реакции в общем виде: MHCO3 + HCl = MCl + CO2 + H2O               M2CO3 + 2 HCl =2 MCl + CO2 + H2O 2) Видно, что для получения 1 моль CO2 требуется больше по массе карбоната, чем гидрокарбоната. Количество CO2 составляет 30,8/44 = 0,7 моль. Если 69,8 г представлял бы собой чистый гидрокарбонат (0,7 моль MHCO3), то условная атомная масса щелочного металла составила бы: (69,8 /0,7) - 61 = 99,7 - 61 = 38,7  Аналогично для чистого карбоната получим: (99,7 - 60)/2 = 19,9  Следовательно, у нас смесь карбоната и бикарбоната щелочного металла с атомной массой между 19,9 и 38,7 - подходит только натрий.  3) Теперь получаем систему из двух уравнений с двумя неизвестными: Для Х моль Na2CO3 (106) и У моль NaHCO3 (84) запишем            106Х + 84У = 69,8             Х + У = 0,7Решая систему, получаем: Х = 0,5;  У = 0,2