При взаимодействии 85 г аммиака и азотной кислоты получилось 380г аммоний нитрата найдите процентную долю получившегося продукта
При взаимодействии 85 г аммиака и азотной кислоты получилось 380г аммоний нитрата найдите процентную долю получившегося продукта
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьNH3+HNO3=NH4NO3 M(NH3)=17 г/моль n(NH3)=85/17=5 моль по ур-нию n(NH3)=n(NH4NO3) M(NH4NO3)=80 г.моль m(NH4NO3)=80*5=400 это теоретическая k=380/400*100%=79,2%
Не нашли ответ?
Похожие вопросы