При взаимодействии 900г H2SO4, с массовой долей растворенного вещества 15% с веществом BaO, образовался осадок. Определите его массу

Дано: mр-ра(H₂SO₄) = 900 г w(H₂SO₄) = 15 % = 0,15 Найти: m(ВаSO₄) Решение. H₂SO₄ + BaO = BaSO₄↓ + H₂O      По уравнению реакции на 1 моль серной кислоты приходится 1 моль сульфата бария. масса к-ты m(H₂SO₄) = w(H₂SO₄) * mр-ра(H₂SO₄) = 0,15*900 =135 (г) химическое кол-во к-ты n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄) молярная масса к-ты M(H₂SO₄) = 2+32+64 = 98 (г/моль) n(H₂SO₄) = 135/98  ≈ 1,4 моля     По уравнению реакции   n(H₂SO₄) = n(BaSO₄) = 1,4 моля масса осадка m(BaSO₄) = n(BaSO₄) * M(BaSO₄) M(BaSO₄) = 137 + 32 + 64 = 233 (г/моль) m(BaSO₃) = 1,4*233 = 326,2 (г) Ответ: 326,2 г