При взаимодействии аммиака и серной кислоты, образовалось 250 кг сульфата аммония. Определить сколько потребовалось: а) кг аммиака б)литров аммиака в)моль

дано m(NH4)2SO4 = 250 kg=250000 g ------------------------------------------- m(NH3)-? V(NH3)-? n(NH3)-?     Xg                           250000 2NH3+H2SO4-->(NH4)2SO4    2*17                            132 M(NH3)=17 g/mol  , M(NH4)2SO4=132 g/mol X/34 = 250000/132 X=64394 g = 64kg394 g V(NH3)=m(NH3)*Vm / M(NH3)=64394*22.4/17=84848.6 L n(NH3)=m/M=64394/17=3787.9 mol ответ 64,394 кг , 84848.6 л , 3787.9 моль