При взаимодействии этанола массой 9,2 г с оксидом меди (II) получен альдегид массой 7, 04 г. Определите практический выход (%) органического продукта реакции.

9.2g                            xg 2C2H5OH+2CuO=2CH3COH+2CuOH+H2O 92g                           88g x=9.2*88/92=8.8g w=7.04/8.8*100%=80%

Запишем уравнение реакции: 2C₂H₅OH + 2CuO = 2CH₃COH + 2CuOH + H₂O Вычислим кол-во вещества этанола: v=m/M=9.2/92=0.1 моль. Далее вычислим массу альдегида: m=v*M=0.1*88=8.8 грамм. И наконец вычислим практический выход данного альдегида: ω=m₁/m₂*100%=7.04/8.8*100%=80% Ответ: 80%