При взаимодействии гидроксида магния с 50г соляной кислоты было получено 11г соли. Найти массовую долю соляной кислоты в исходном растворе

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O Дано: m(MgCl2)=11 г m(HCl с прим или раствор)=50 г Решение: n(MgCl2)=m/M=11/95=0.116 моль n(HCl)=2*0.116 =0.232 моль (по уравнению в 2 раза больше) m(HCl)=n*M=0.232*36.5=8.45 г w(HCl)=m(вещества)/m(раствора)=8.45/50=0.169 или 16.9 %