При взаимодействии магния с 98 г раствора серной кислоты получили 1,12 л водорода. Определите массовую долю кислоты в растворе. Укажите тип химической связи и степени окисления элементов всех продуктов реакции.

                                                                                                 Дано                                                                                            m(H2SO4)=98г                                                                                                   р-ра           хг-?                  1.12л                                                  V(H2)=1.12л    Mg+H2SO4⇒MgSO4+H2                                                   Н-ти w(H2SO4)-?        98г                      22,4 л                                              M(H2SO4)=98г/моль                                                                                          Vm=22,4л/моль  х г  ----------1,12л                                   ⇒  х=98г·1.12л /22.4л=4,9г 98 г ---------22,4                                         m(в-ва)                            4,9г                         w = -------------- ·100% ⇒      w = ---------- · 100%= 5%                                  m(р-ра)                             98г Ответ: w(H2SO4)=5% тип химический связи- замещение Степени окисления:     Mg^0+H2^+1SO4^-2⇒Mg^+1SO4^-2+H2^0