При взаимодействии раствора гидроксида натрия с 390 г р-ра хлорида железа (3) образовалось 12,84 г осадка. Определить массовую долю хлорида железа (3) в исходном р-ре .

Уравнение реакции: FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaCl Рассчитаем количество вещества осадка: n(Fe(OH)₃) = m/M = 12,84г / 107 г/моль = 0,12 моль По уравнению реакции: n(FeCl₃) = n(Fe(OH)₃) = 0,12 моль Рассчитаем массу 0,12 моль хлорида железа(III): m = n*M = 0,12моль * 162,5 г/моль = 19,5 г Рассчитаем массовую долю: w = m(в-ва) / m(р-ра) *100% = 19,5г / 390г *100% = 5%