При взаимодействии самого активнейшего металла 2 периода ( Li) с водой выделился H2 объёмом 4,48 л .Найти массу металла

2Li + 2HOH --> 2LiOH + H2 nH2 = V/22,4 = 4,48/22,4 = 0,2 моль По уравнению реакции nLi = nH2*2 = 0,2*2=0,4моль mLi = n*M = 0,4*7=2,8г Ответ: 2,8г

   Х г                                                                4,48 л   2  Li        +       2H2O       =    2 LiOH       +    H2n = 2 моль                                                      n =1 мольМ = 7 г/моль                                                 Vm = 22,4 л/мольm = 14 г                                                       V = 22,4 лХ г Li       -      4,48 л Н214 г Li    -      22,4 л Н2m(Li) = 4,48 * 14 / 22,4 = 2,8 г