При взаимодействии СаОН и H2SO4 13,6 осадкаопределите m исходных веществ

Реакция протекает согласно уравнения: Са(ОН)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Моль вес Са(ОН)2=40+(16+1)*2=40+34=74 Моль вес H2SO4=1*2+32+16*4=2+32+64=98 Моль вес CaSO4=40+32+16*4=40+32+64=136 Будем считать, что оба вещества прореагировали полностью в стехиометрическиом соотношении. Значит получаем две простые пропорции: Для Са(ОН)2 74    -    136  Х     -    13,6 Х=74*13,6/136=7,4 грамма Для H2SO4 98    -    136  Х     -    13,6 Х=98*13,6/136=9,8 граммов. В принципе все считается в уме, так как мы получили ровно 1/10 моля сульфата кальция значит и взяли по 1/10 моля гидроксида кальция и серной кислоты. Ответ: mCa(OH)2=7,4 грамма, а mH2SO4=9,8 граммов.