При взаимодействии смеси алюминия и железа массой 1,1 г с хлористым водородом прореагировало 1,792 литра соляной кислоты. определите массу каждого металла

    Решение:   1 этап. Составим уравнения реакций.                   х г.                                         а л                2Al      + 6 HCl à  2AlCl3   + 3H2 ↑              (1)                 2 моль                                3 моль             М = 27 г/моль                     Vm = 22,4 л/моль             m = 54 г                             V = 67,2 л                 (11-x) г                                  b л                  Fe   +  2HCl  à  FeCl2   +  H2↑                 (2)               1 моль                                 1 моль             М = 56 г/моль                      Vm = 22,4 л/моль             m = 56 г                               V = 22,4 л   2 этап.   Зададим  массы алюминия и железа:                  m (Al) = x г,  m (Fe) =  (11 – x) г   3 этап.  Вычислим объём водорода а, выделившегося в результате               реакции  (1).                a = 67,2х / 54 = 1,244х   4 этап. Вычислим объём водорода b, выделившегося в результате реакции (2).                          b = (11 – x)*22,4 / 56 = 0,4(11 – х)   5 этап. Составим выражение для общего объёма водорода. По условию              a + b = 8,96 , тогда уравнение для расчёта объёма водорода имеет вид:             1,244х + 0,4(11 – х) = 8,96   6 этап. Вычислим х:               4,56 = 0,844х,              отсюда   х = 5,4 г – масса алюминия.   7 этап.  Вычислим массу железа:                 11 – 5,4 = 5,6 г   Ответ: m (Fe) = 5,6 г,  m (Al) = 5,4 г.