При взаимодействии цинка с серной кислотой выделилось ( при н.у ) 8.96 л водорода , выход которого составил 80 % от теоретически возможного. Масса вступившего цинка равна : А) 32,5г B) 26г C) 65г D) 130г E) 260 г

m-?                 8,96л Zn + H2SO4 = H2 = ZnSO4 65 г                22,4л m теор(Zn) = 8,96л*65/22,4л = 26г m практ(Zn) = 0,8*26г = 20,8г

Дано: Vпр.(H2) = 8,96 л Zn + H2SO4 Wпр. (Н2) = 80% Найти: m(Zn) Решение: Вычислим  исх. объем водорода: V. (теор) (H2)  = V пр ∙ 100%\W(вых)  =  8,96л ∙ 100%\80% = 11,2 л x г                                    11,2 л Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ 65 г                                  22,4 л х = 65 г ∙ 11,2 л\22,4 г = 32,5 г Ответ: m(Zn) = 32,5 г Масса вступившего цинка равна: А) 32,5г