Придумайте условие задачи в которой необходимо использовать приведенное ниже уравнение , и решите её : H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O

Сколько гидроксида натрия надо всыпать в 1225 г 40 %-ного раствора ортофосфорной кислоты, чтобы получить 820 г ортофосфата натрия. Сначала определим, сколько кислоты в растворе 1225*0,4 = 490 г. Или это будет 490г/98г/моль = 5 моль

К 15%-му раствору ортофосфорной кислоты, массой 240 г добавили избыток щелочи (NaOH). Рассчитайте массу полцченной в результате реакции соли. m(H3PO4) = 240х0,15=36 г ∨(H3PO4)=36(г)/98 (г/моль)=0,367 моль По уравнению реакции видно, что количество соли - ортофосфата натрия равно количеству кислоты = 0,367 моль. Тогда m(Na3PO4)=0,367 (моль) х 164 (г/моль) = 60,2 г