Приведите по два молекулярных уравнения реакций для следующих ионных. Прошу, если можно, то с объяснением к каждому уравнению как и что куда подставлять и тд. Это очень важно! Даю много баллов! Срочно! Прошу!

Добрый день. Объяснять фактически ничего не надо, так как, чтобы было легче составлять молекулярные уравнения реакций, надо сразу запомнить простое правило: реакция идет до конца, если хотя бы один из продуктов реакции покидает реакционную зону, то есть улетучивается в виде газа или выпадает в осадок, если является малорастворимым веществом. Например: H₂SO₄ + Na₂CO₃ = Na₂SO₄ + H₂CO₃. Также для того, чтобы решать ионное уравнение  тебе понадобится таблица растворимости( должна быть в конце учебника или же смотри в интернете). На основе таблицы составляют определённые реакции. Например, перепишем схему реакции ионного обмена на листочек.  MgCl₂ + AgNO₃ = Mg(NO₃)₂ + AgCl↓Далее мам необходимо подобрать целочисленные коэффициенты перед формулами веществ. Нужно учитывать, что число атомов одного и того же элемента должно быть равно в левой и правой частях. Для нашего примера коэффициенты будут расставлены следующим образом: MgCl₂ + 2AgNO₃ = Mg(NO₃)₂ + 2AgCl↓После того, как коэффициенты были расставлены, необходимо определить слабые и сильные электролиты. Для этого нужно знать, что все растворимые соли и основания — сильные электролиты, а нерастворимые (они, как правило, выпадают в осадок, об этом нам говорит стрелочка вниз ↓ после формулы соответствующей соли или основания) — слабые. К сильным кислотам относят: HBr, HI, HCl, HNO₃,H₂SO₄, HMnO₄, H₂CrO₄, HBrO₃, HClO₄, HClO₃ и некоторые другие; остальные кислоты — слабые (особенно угольная и сернистая: они в момент образования распадаются на, соответственно, углекислый или сернистый газ и воду). К слабым относят также металлы и неметаллы, оксиды, а также растворимое в воде основание NH₄OH – гидроксид аммония. Затем подпишите под формулами (сл.) — для слабых и (с.) — для сильных электролитов. В нашем примере: MgCl₂(с) + 2AgNO₃(с) = Mg(NO₃)₂(с) + 2AgCl↓(сл)Зная, что сильные электролиты распадаются на ионы, а слабые нет, переписываем слабые электролиты без изменений, а у сильных показываем диссоциацию на ионы. Например: Mg²⁺ + 2Cl⁻+ 2Ag⁺ + 2NO₃⁻ = Mg₂⁺ + 2NO₃⁻ + 2AgCl↓ Это и есть полное ионное уравнение.После этого сокращаем (зачеркиваем) одинаковые ионы и переписываем, получая сокращенное ионное уравнение: 2Cl⁻ + 2Ag⁻ = 2AgCl↓ Если в полученном уравнении можно сократить числовые коэффициенты, обязательно это делаем: Cl⁻ + Ag⁻ = AgCl↓Запомните, что осадок и газ не расписываются в ионной форме, а остаются такими как были, добавляется только в зависимости от вещества стрелочка вверх или вниз. Вода ВСЕГДА не пишется в ионной и стрелочки ей НИКОГДА не надо ставить. Так решаются и остальные, итак, перейдём к решению Ваших реакций!  А) 2Na₃PO₄ + 3CaCl₂ = 6NaCl + Ca₃(PO₄)₂↓     6Na⁺ + 2PO₄³⁻ + 3Ca²⁺ + 6Cl⁻ = 6Na⁺ + 6Cl⁻ + Ca₃(PO₄)₂↓     2PO₄³⁻ + 3Ca²⁺ = Ca₃(PO₄)₂↓Б) FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl     Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓ + 3Na⁺ + 3Cl⁻     Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓  В) K₂S + 2HCl = 2KCl + H₂S↑      2K⁺ + S²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + H₂S↑       S²⁻ + 2H⁺  =  H₂S↑ Г) 2NaOH + H₂SiO₃ = Na₂SiO₃ + H₂O    2Na⁺ + 2OH⁻ + H₂SiO₃ = 2Na⁺ + SiO₃²⁻ + H₂O    2OH⁻ + H₂SiO₃ = SiO₃²⁻ + H₂OД) Fe(OH)₃ + 3HCl = FeCl₃ + 3H₂OFe(OH)₃ + 3H⁺+ 3Cl⁻ =Fe³⁺ + 3Cl⁻+ 3H₂O Fe(OH)₃ + 3H ⁺= Fe³⁺ + 3H₂O