Привести пример (2-3) уравнение реакций свойства оснований, кислот, солей

1. Свойства оснований: 1) Реагируют с кислотными гидроксидами (кислотами): LiOH + HF = LiF + H2O 2) Реагируют с кислотными оксидами: 2LiOH + Cl2O7 = 2LiClO4 3) Реагируют с амфотерными гидроксидами: Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O (над стрелкой подпишите температуру) 2. Свойства кислот 1) реагируют с основными гидроксидами и оксидами (уравнения реакций аналогичны уравнениям для оснований 1 и 2 пункты) 2) Вступают в реакцию замещения с металлами: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 (кроме азотной и концентрированной серной кислот) 3. Соли 1. Вступают в реакцию обмена с другой кислотой при условии образования осадка или газа: Na2CO3 + 2CH3COOH = 2CH3COONa + CO2 + H2O  2. Вступают в реакцию замещения с более активным металлом: CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu 3. Вступают в реакцию ионного обмена с другой солью при условии образования осадка: AgNO3 + KCl = KNO3 + AgCl