Пропан объемом 2,24 л сожгли в избытке кислорода.Полученную после реакции смесь веществ пропустили через 10% раствор гидроксида натрия массой 200 г.Вычислите массовые доли солей в растворе после реакции.ПОЖАЛУЙСТА!!!

C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O  n(C3H8) = 2,24/22,4 =0,1 моль n(C3H8): n(CO2) = 1:3    n(CO2) = 0,1*3 = 0,3 моль   n(H2O) = 0,4 моль 0,3      0,3 СO2+ NaOH = NaHCO3 m(NaOH) = 200*0,1 = 20г n(NaOH) = 20г/40г/моль  =0,5 моль n(NaHCO3) = 0,3 моль n(NaOH) = 0,5-0,3 = 0,2 моль   0,3           0,2 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O n(Na2CO3) = 0,2 моль     n(NaHCO3)после реакции = 0,3-,2 = 0,1 моль m(NaHCO3)=  0,1*84 = = 8,4 г     m(Na2CO3) = 106*0,2 = 21,2 г  m(р-ра) = 200г + m(CO2) + m(H2O) m(р-ра) = 200г + 0,3*44 + 0,4*18 = 220,4 г w(NaHCO3) = 8,4/220,4 =0,038(3,8%) w(Na2CO3) = 21,2/220,4 = 0,0962(9,62%)