Рабочая тетрадь габриеляна задание 14 стр 56, парграф 37 Раствор ортофосфорной кислоты массой 49 г с массовой долей 50 процентов нейтрализовали раствором гидроксида кальция. Какова масса образовавшегося фосфата кальция ?

Уравнение: 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 6H2O - рассчитаем массу фосфорной кислоты: m = w*mр-ра = 24,5г - рассчитаем количсетво вещества кислоты: n = m/M = 2,5моль - по уравнению реакции: n(Ca3(PO4)2) = 1/2n(H3PO4) = 1,25моль - масса: m = n*M = 310г/моль*1,25моль = 387,5 грамм