Расчитайте массу осадка который образуется из 100 грамм хлорида бария и серной кислоты

100 г                              х г BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4 стрелка вниз  208 г                             233 г При взаимодействии 208 г хлорида бария образуется 233 г барий сульфата,а при  --  //  --            100 г________________________х г, откуда х=233*100/208=112 г  Ответ:112 г образуется осадка при взаимодействии 100 г хлорида бария с сульфатной кислотой

 0,48                  х моль BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 (осадок, стрелочка вниз) + 2HCl 1моль                1 моль n = m/M M(BaCl2) = 137 + 35,5*2 = 208 г/моль n(BaCl2) = 100 г / 208 г/моль = 0,48 моль 0,48 = x    1      1 x = 0,48 n(BaSO4) = 0,48 моль m = n*M M(BaSO4) = 137 + 32 + 16*4 = 233 г/моль m(BaSO4) = 0,48 моль * 233 г/моль = 111,84 г Ответ: 111,84 г