Расчитайте массу осадка образовавшегося при взаимодействии 7 грамм хлорида железа 2 , с гидроксидом натрия .

Решение: Уравнение реакции таково: [latex]FeCl_2 + 2NaOH = Fe(OH)_2 + 2NaCl[/latex] Найдем молярную массу осадка (в данном случае - гидроксида железа (II) ), а также хлорида железа (II). M(FeCl2) = 35,5*2 + 56 = 127 (г/моль) M(Fe(OH)2) = 56+17*2 = 90(г/моль) n(FeCl2) = 7/127 ≈ 0,055 (моль) По уравнению коэффициенты равны, следовательно, количество веществ их тоже равно (между хлорид железа и гидроксидом железа соответственно) m(Fe(OH)2) = 0,055 * 90 = 4,95(г) Ответ: 4,95 г