Расчитайте массу раствора с массовой долей азотной кислоты 12%, необходимого для растворения 8г оксида магния.

Уравнение: MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O Рассчитаем количество MgO n = m/M = 8г/40г/моль = 0,2 моль По уравнению реакции: n(HNO3) = 2n(MgO) = 0,4моль Рассчитаем массу 0,4 моль кислоты: m = n*M = 0.4моль*63г/моль = 25,2 г Рассчитаем массу расвора: m(р-ра) = m(HNO3)/w = 25,2г/0,12 = 210г 

2HNO3 + MgO = Mg(NO3)2 + H2O Находим количество вещества оксида магния n(MgO) = m/M = 8г/ 40г/моль = 0,2моль По уравнению реакции находим количество вещества кислоты: n(HNO3) : n (mgO) = 2:1, значит n(HNO3) = 2x0,2 = 0,4моль Находим массу кислоты: m(HNO3) = n x M = 0,4моль х 63г/моль = 25,2 г Вычисляем массу раствора кислоты: m(раствора) = m(вещества)/w = 25,2г/ 0,12 = 210 г