Расчитайте объем кислорода и воздуха, необходимого для сжигания 16 грамм серы.Вычислите количество образовавшегося оксида серы 4

 16г                  хS           +       2O2    =  SO21моль        2 моль кол-во серы = масса/молярную массу  = 16/32 = 0,5 мольпо УХР кислорода требуется в 2 раза больше (см коэффициэнты)значит кол-во кислорода= 0,5*2 = 1 мольобъем кислорода = кол-во * молярный объем = 1*22,4 = 22,4 лобъем воздуха = 22,4*5 =112лкол-во оксида серы = кол-ву серы, т.е 0,5 моль

S+O2=SO2 n(S)=m/м=16/32=0,5 моль n(S)=n(O)=0,5 моль V(O2)=n*Vm=22,4*0,5=11,2 л т.к. кислорода в воздухе 21%, следовательно 11,2:0,21=53,3 л Кол-во образовавшегося оксида серы - 0,5 моль Объем кислорода - 11,2 л Объем воздуха - 53,3 л