Рассчитать, какая соль образовалась при взаимодействии 2,24 г гидроксида калия с 19,6 г фосфорной кислоты

Question

Рассчитать, какая соль образовалась при взаимодействии 2,24 г гидроксида калия с 19,6 г фосфорной кислоты

Химия

Гость

Ответ(ы) на вопрос:

Accepted Answer

n(KOH)=[latex] \frac{2,24}{56} [/latex] = 0,04 моль n(H3PO4) = [latex] \frac{19,6}{98} [/latex] = 0,2 моль n(KOH) расчет ведется по гидроксиду калия H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O 0,04 0,0133 m(K3PO4) = 0,0133 * 212 = 2,8267 г Ответ: 2,8267 г; образовалась средняя соль K3PO4