Рассчитать массу и объем углекислого газа выделившегося при действии расвора серной кислоты на 75грамм карбоната кальция. заранее спасибо!)

Дано: m(СaCO3) = 75 г H2SO4 Найти: m(CO2) V(CO2) Решение:  75 г                                            х г\у л CaCO3  + H2SO4 ==  CaSO4 + CO2↑+ H2O 100 г                                        44г\22,4 л Вычислим массу образовавшегося углекислого газа:  75 г ---- х г 100 г ---- 44 г х = 75 г ∙ 44 г\100 г = 33 г Вычислим объем образовавшегося СО2: 75 г ---- у л 100 г ---- 22,4 л х = 75 г ∙ 22,4 л\100 г = 16,8 л ответ: m(CO2) = 33 г            V(CO2) = 16,8 л

    75 г                                       x CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2+H2O   100 г/моль                       22,4 л/моль                                               44 г/моль   Сначала решаем через л/моль,а потом через г/моль   V(CO2)=75*22,4/100=16,8 л. m(CO2)=75*44/100=33 г. Ответ:V(CO2)=16,8 л., m(CO2)=33 г.